Gebruik de volgende formule van Nernst om de evenwichtspotentiaal voor een ion bij een semipermeabel membraan in mV te berekenen \[E_\mathrm{ion} = -\frac{60}{z}\log_{10}\left(\frac{C_\mathrm{i}}{C_\mathrm{e}}\right)\] waarbij \(z\) de valentie van het ion is, \(C_\mathrm{i}\) de interne ionconcentratie binnen de cel is, \(C_\mathrm{e}\) de externe ionconcentratie buiten de cel is en we de logaritme met grondtal 10 gebruiken.

Reken nu de evenwichtspotentiaal uit voor het ion \(\mathrm{Ca}^{2+}\) als de concentratie binnen de cel \(5.0E-5\;\mathrm{mM}\) is en buiten de cel \(0.6\;\mathrm{mM}\) is. Rond af op 1 decimaal.