Chemische reactiekinetiek: Tweede-orde reactiekinetiek
Kinetiek van de reactie 2A → B
De chemische reactie is van het type \[2\text{A }{\mathop{\longrightarrow}\limits_{}^{k}} \text{ B}\] met reactiesnelheidsconstante \(k\). Wanneer we er van uit gaan dat dit een elementaire reactie is, dan kunnen we de volgende differentiaalvergelijking opstellen: \[-\frac{1}{2}\frac{\dd[\text{A}]}{\dd t}=k\, [\text{A}]^2\] oftewel \[\frac{\dd[\text{A}]}{\dd t}=-2\,k\, [\text{A}]^2\] Deze differentiaalvergelijking heeft als oplossing \[[\text{A}]=\frac{[\text{A}]_0}{1+2\,k\,t\,[\text{A}]_0}\] waarbij \([\text{A}]_0\) de concentratie van A op tijdstip \(t=0\) is.
Onderstaande simulatie laat het concentratieverloop van A zien.
Een concreet voorbeeld van een chemische reactie met dit type kinetiek is de gasvormige reactie waarin stikstofdioxide in stikstofmonoxide en zuurstof wordt omgezet: \[2\text{NO}_2(g)\longrightarrow 2\text{NO}(g)+\text{O}_2(g)\]