Chemische reactiekinetiek: Tweede-orde reactiekinetiek
Kinetiek van de reactie A+B → C
De chemische reactie is van het type met reactiesnelheidsconstante . Wanneer we er van uit gaan dat dit een elementaire reactie is, dan kunnen we het volgende stelsel van differentiaalvergelijkingen opstellen voor de concentraties van A en B:
Stel nu dat de hoeveelheid van stof A per eenheid van volume die op tijdstip al gereageerd heeft. Dan is ook de hoeveelheid van stof B per eenheid van volume die op tijdstip als gereageerd heeft. Als we de beginconcentraties van stof A resp stof B aanduiden met resp. , dan geldt dat en , en kunnen we het stelsel differentiaalvergelijkingen samenvatten tot de differentiaalvergelijking
We onderscheiden nu twee gevallen.
a = b In dit geval hebben we hetgeen leidt tot
a ≠ b Ook nu is het concentratieverloop van stoffen A en B in exacte formulevorm te schrijven, maar dit valt buiten de leerdoelen (ook al leren we alle benodigde technieken). We geven alleen een simulatie om mee te spelen.