We bekijken dimerisatie: $$2\,\text{A }{\mathop{\rightleftharpoons}\limits_{k_2}^{k_1}} \text{ B}$$ Wanneer we uitgaan van elementaire voorwaartse en terugwaartse reactie, dan kunnen we het volgende stelsel van differentiaalvergelijkingen opstellen voor de concentraties van A en B: $$\left\{\begin{aligned} \frac{\dd[\text{A}]}{\dd t} &= -2k_1[\text{A}]^2 +2k_2[\text{B}]\\ \\ \frac{\dd[\text{B}]}{\dd t} &=k_1[\text{A}]^2-k_2[\text{B}]\end{aligned} \right.$$

Een concreet voorbeeld van bovenstaande evenwichtsreactie is dimerisatie van het bruine stikstofdioxide tot het kleurloze gas distikstoftetraoxide en de terugwaartse dissociatie: $$2\,\text{NO}_2\text{ }{\mathop{\rightleftharpoons}\limits_{k_2}^{k_1}} \text{ N}_2\text{O}_4$$